자동차의 배터리 등 평소 흔히 쓰이는 축전지의 대표적인 것에 연(납)축전지가 있다.
축전지는 전기를 저축하고 있는 것이 아니라, 전기 에너지를 만들어내는 화학 에너지를 저장하고 있는 것이다.

그림에서 보듯이 묽은 황산 속에 이산화연(PbO₂)판을 +극으로, 순수한 납(Pb)판을 -극으로 넣는다.

그런 다음 연축전지의 두 극을 도선으로 연결하면 다음과 같은 화학반응이 일어난다.

즉 묽은 황산 용액 속에서는 황산이 전리되어 수소 이온 2H⁺와 황산 이온 SO4^--로 된다.

-극에서는 납이 용액에 녹아 납 이온 Pb⁺⁺가 되어 연판에 전자를 남기기 때문에 음전기를 띤다.
납 이온 Pb⁺⁺는 용액 속에서 즉시 황산 이온 SO4^--와 결합해서 황산연 PbSO₄가 되어 극판에 붙는다.

한편 +극에는 수소 이온H⁺가 모여 극판에서 전자를 취해 H로 됨과 동시에 이산화연 PbO₂에서 산화되어 물 H₂O가 된다.
그 때 PbO₂는 환원되어 Pb⁺⁺가 생기지만, -극과 마찬가지로 SO4^--와 결합되므로 역시 황산연 PbSO₄가 되어 극판에 붙는다. 이것을 방전이라고 한다.
방전에 의해 두 극판이 모두 황산연 PbSO₄로 변하고 동시에 묽은 황산은 물이 된다. 그리고 기전력도 감소되어 간다.

연축전지는 비중 1.25 정도의 묽은 황산을 쓰므로 기전력은 약 2V이다. 축전지를 방전하면 기전력은 1.8V, 비중은 1.15 정도로 내려가게 된다. 이 때 외부에서 반대방향의 전류를 흘리면 전과는 전혀 반대의 화학변화가 일어나 다시 원상태로 복구된다. 이것을 충전이라고 한다.